盐酸

盐酸（英文名：Hydrochloric Acid）即氯化氢的水溶液，为一元无机强酸，是一种混合物。浓盐酸为无色液体，有强烈的刺激性气味。盐酸能与水和乙醇以任意比例混溶，具有酸性、氧化性和还原性，能够与酸碱指示剂、碱、金属、金属氧化物以及盐类等发生反应。浓盐酸有强挥发性，在空气中挥发会形成白雾。盐酸是重要的实验室试剂和工业化学品，能够用于调节漂染工业、金属加工、食品加工、药品生产等领域。盐酸被纳入中华人民共和国第445号国务院令《易制毒化学品管理条例》（2005年版）中，是一种易制毒化学品。

15世纪，德国的炼金术士瓦伦丁(Valentin)把食盐与绿矾（即七水硫酸亚铁，FeSO₄·7H₂O）一起加热，得到了“氢氯酸”（spirit of salt）。

17世纪，德国药剂师格劳勃（Glauber）通过加热氯化钠和硫酸制取硫酸钠，并用水吸收逸出的刺激性气体得到盐酸。这是最古老的实验室制取盐酸的方法，目前人们仍然会通过此方式制取少量氯化氢气体。

1790年，英国化学家戴维（Davy）证明氢元素和氯元素组成了氯化氢。在电解食盐水时，他发现自己得到的产物除了氢氧化钠溶液，还有氢气和氯气。在同一年，法国化学家勒布朗（Leblanc）探索出了生产碳酸钠的工艺。该方法的第一步需要将氯化钠与硫酸加热制备硫酸钠，此过程产生的副产物氯化氢气体会被直接排放到空气中。

1836年，英国的化学品制造商威廉·戈萨奇（William Gossage，1799-1877）采用填充焦炭的洗涤塔回收氯化氢，此举是为了减少氯化氢气体对环境的破坏。同年英国颁布了世界上首个针对环境保护的碱工业法规，限令各工厂必须回收生产中产生的副产物氯化氢气体，工业上开始大规模产出盐酸。那些过量的不能用于制备盐酸的氯化氢气体被氧化生成氯气，作为生产漂白粉的原料。

20世纪初，氯化氢合成工艺有了极大的进步，人们通过氯碱电解工艺可以制备高纯度的氯化氢气体。且随着人们对环境保护的日益重视，专门生产氯化氢的工艺已被逐步淘汰，人们开始从氯化过程（如乙烯生产氯乙烯）及焚烧含氯废物产生的气体中回收氯化氢气体以制取盐酸。

盐酸是无机强酸，在紫色或蓝色石蕊试纸上滴盐酸，试纸会变成红色，在无色酚酞溶液中滴入盐酸，酚酞溶液不会变色，人们可以应用此性质鉴别酸和其他溶液。

盐酸能和NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃等碱反应：

盐酸能够和Na₂O、MgO、Al₂O₃、Pb₃O₄等氧化物反应，生成氯化物或氯气，反应方程式如下：

在工业中可以应用这个性质来除去金属表面的氧化层。

盐酸和氧化性酸反应的产物都有氯气。

盐酸和硝酸反应能生成氯气和氮或氮的化合物。

盐酸能够和过氧化物（如Na₂O₂、PbO₂）反应生成氯化物或氯气，反应方程式如下：

盐酸能和所有的碳酸盐反应生成氯化物并放出二氧化碳：

盐酸能与钠盐反应生成氯化钠：

盐酸能够与某些盐发生复分解反应，生成新的盐和酸。例如，盐酸和硝酸银反应，反应方程式如下：

这个反应常用于鉴别溶液中的银离子或氯离子，还可用来回收银。

盐酸可以和Mg、Ca、Al等金属反应，生成盐和氢气，反应方程式如下：

盐酸中的氯离子能与某些金属化合物中的金属离子络合。如二氯化铅与盐酸络合：

将浓盐酸和浓硝酸按3:1的体积比混合可得到王水，王水可以先通过硝酸的氧化性形成金离子，再和氯离子形成配合物，达到溶解黄金的效果。总反应方程式如下：

一般情况下，胺类化合物在水中溶解度很小，这时候可以使用稀盐酸将胺类化合物处理为铵盐从而增大他们的溶解度，反应通式如下：

胺的盐酸盐是离子化合物，易溶于水，遇强碱即可变回为胺：

根据以上反应可以把胺和其他的有机物分离。

盐酸能够与烯、炔等发生加成反应，还可催化羟醛缩合等有机反应。

盐酸的物理性质，例如沸点和熔点、密度和pH值，取决于水溶液中HCl的浓度或摩尔浓度。

图二中的曲线代表不同HCl含量的盐酸的冰点，盐酸结冰能得到四种晶体，分别为：HCl·H₂O、HCl·2H₂O、HCl·3H₂O和HCl·6H₂O。